【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體
B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2
C. 圖3微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D. 利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收
【答案】B
【解析】A項，在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe(OH)3，又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B項，如圖2裝置制備Fe(OH)2，稀硫酸與鐵粉反應生成氫氣，可排出試管中的空氣，盛NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中，右側導管插入水中隔絕了空氣，所以制得的Fe(OH)2可以較長時間穩定存在，故B正確；C項，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，無色NO氣體進入廣口瓶，被空氣中的氧氣氧化為紅棕色NO2氣體，故C錯誤；D項，氯化氫的密度比空氣的大，如圖所示收集應該長導管進氣，空氣從短導管排出，故D錯誤。
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【題目】肼
是一種應用廣泛的化工原料。工業上先合成氨氣： 
，再進一步制備肼。完成下列填空：
（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行試驗，所得結果如圖所示（其他條件相同）：
則生產中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。
（2）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）___________、________________、_______________
（3）肼可作為火箭燃料， 
在
氣體中燃燒生成氮氣和氣態水，放出71kJ的熱量。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。上述反應中，氧化劑是_____________（寫化學式），每1mol
參加反應，轉移的電子是________mol。
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【題目】電池在我們的生活中有著重要的應用，請回答下列問題：
（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應式_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。
（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。
實驗測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應式為___________。當消耗甲院的體積為33.6 L（標準狀況下）時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】阿托酸是一種常用的醫藥中間體，合成路線如下：
（1）①的反應類型是_________；②的反應試劑和條件是________________。
（2）反應③是氧化反應，但有一個羥基沒有被氧化。原因是___________________；
欲檢驗反應④的有機產物，可選擇的試劑是________________________。
a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液
（3）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________；寫出一種與阿托酸具有相同官能團的同分異構體的結構簡式__________________。
（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫出其合成路線。____________
（合成路線常用的表示方式為：X
Y……目標產物）
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【題目】下列化合物的類別完全正確的是 ( )
A.Na2CO3、堿、電解質B.MgO、金屬氧化物、非電解質
C.H2SO4、酸、電解質D.CO2、酸性氧化物、電解質
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【題目】回收和利用CO2是環境科學家研究的熱點，是減輕溫室效應危害的重要途徑。
(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應的化學方程式為_____________。
(2)CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應為
2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
已知:
鍵 | H-H | C=O | C=C | O-H | C-H |
鍵能/kJ/mol | 436.0 | 745.0 | 615.0 | 462.8 | 413.4 |
則a=________。
(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數與氫氣的物質的量的關系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應的體系。CO的轉化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。
(4) 工業上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。
①圖2中S代表的物理量是_________。
②已知300℃時上述反應達到平衡時，CO 的平衡轉化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
(5)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：
①陽極區產生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因____________。
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【題目】現有A、B、C三種物質，均含同一種元素，一定條件下其轉化關系如下（部分產物已略去）：請回答：
（1）若A黃綠色氣體單質，C是漂白粉中的有效成分。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 寫出工業上用A與D反應制取漂白粉的化學反應方程式______。
③ 上述反應中轉移1mol 電子時，消耗A的體積為 _______（標準狀況）
（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。
① 下列關于A的說法不正確的是______（填字母）。
a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁
c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同
② C 的溶液在空氣中放置易變質，寫出C溶液在空氣中變質的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；
B.不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵；
C.共價化合物中不可能含離子鍵；
D.離子化合物中不可能含有共價鍵。
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