Question

（2010?盧灣區二模）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

A．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數為N_A

B．7.8g Na₂O₂含有陰離子數目為0.2N_A

C．1L 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有N_A個NH₄⁺

D．58.5g氯化鈉中約含有6.02×10²³個氯化鈉分子

Answer 1

分析：A、依據n=

V

22.4

計算物質的量，結合氯氣和氫氧化鈉溶液反應，是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成計算分析；
C、依據n=cV計算溶質物質的量，銨根離子水解；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，但氯化鈉是離子化合物．

解答：解：A、標準狀況下，22.4L氯氣物質的量為1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應，是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，轉移電子數為N_A，故A正確；
B、7.8g Na₂O₂物質的量為0.1mol，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，含有陰離子數目為0.1NA，故B錯誤；
C、1L 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中溶質物質的量為0.5mol，銨根離子水解，溶液中含有NH₄⁺小于N_A個，故C錯誤；
D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，不存在氯化鈉分子，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，注意氣體摩爾體積的條件應用、質量、物質的量、微粒數的關系及鹽類水解的應用，選項D為易錯點，題目難度中等．