Question

【題目】50mL0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）實驗中改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”），簡述理由：___。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）平行地做一次這樣的實驗需要測定___次溫度。

Answer 1

【答案】不相等 相等 中和熱均是指強酸和強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關 偏小 偏小 3

【解析】

(1)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；

(2)根據弱電解質電離吸熱分析；

(3)需測3次溫度，即測量鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度。

(1)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是指稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸代替50mL0.50mol·L﹣1鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等；

故答案為：不相等；相等；中和熱均是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；

(2)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；CH3COOH溶液為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數值；

故答案為：偏小；偏小；

(3)實驗要測鹽酸的溫度、測量氫氧化鈉溶液的溫度、測量混合液的最高溫度，至少需要測量3次；

故答案為：3。