【題目】200℃時，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增
加了3.6 g，則原混合氣體的平均式量為
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①④⑥⑦ D. 全部
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【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業流程如下：
回答下列問題：
（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。
（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。
（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。
（4）“混合”時發生反應的化學方程式為__________________________________________。
“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。
（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。
（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數）。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(S)+CO(g)
MgO(S)+CO2(g)+SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（ ）
選項 | x | y |
A | SO2的濃度 | 平衡常數K |
B | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
D | MgSO4的質量（忽略體積） | CO的轉化率 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的分布分數（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值）與pH的關系，下列有關說法不正確的是
A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
C. 向NaHC2O4溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
D. 為使溶液中c(c(HC2O4-)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
B. Na2CO3、CaCO3、SiO2的俗稱分別為純堿、石灰石、石英
C. 根據是否有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. NH3、SO2、SO3都是非電解質，氯化鈉溶液、硫酸銅溶液都是電解質
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【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）
A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質 B. 物質A和B都屬于電解質
C. 物質C和油脂類物質互為同系物 D. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
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【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：
已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為_________________________。
（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學式）__________。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________
（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）
（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某同學為了測定CuSO4·5H2O產品的質量分數可按如下方法：取3.00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是______________。
四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗Na2S2O3標準溶液（mL） | 25.00 | 25.02 | 26.20 | 24.98 |
此產品中CuSO4·5H2O的質量分數為__________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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