Question

過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO。?

（1）稱取0.542 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：?

2[CaO₂·H₂O ] 2CaO + O₂↑+ 2H₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2 mL，該樣品中CaO₂的物質的量為　_________________________。?

（2）另取同一樣品0.542 g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70 g。?

①試計算樣品中CaO的質量。?

②試計算樣品中CaO₂·H₂O的值。????????????

Answer 1

解析：（1）根據反應方程式可得：2CaO₂～O₂，所以過氧化鈣的物質的量為產生氧氣的物質的量的2倍，即0.006 mol。?

（2）根據產生的碳酸鈣的質量可知鈣元素的總的物質的量為0.007 mol，所以CaO的物質的量為0.001 mol，故其質量為0.056 g，過氧化鈣的質量為0.432 g，水的質量為0.542 g-0.056 g-0.432 g=0.054 g，故水的物質的量為0.003 mol，因此＝1/2。?

答案：（1）0.006 mol?

（2）①  (CaO₂) = 0.006 mol、 (Ca²⁺) = 0.007 mol； (CaO)=0.056 g；② (H₂O) =0.003 mol；=1/2。?