【題目】在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）
2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是 （ ）
A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）
C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.體系的壓強(qiáng)不再改變B.各組分的濃度不再改變
C.反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : q : pD.單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) 
B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0min | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為__mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝______mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱),理由是_____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。
（1）儀器C的名稱是______。
（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。
Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。
Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：
（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。
（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。
滴定次數(shù) | 0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | |
1 | 0.10 | 19.65 |
2 | 0.12 | 22.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g)
。在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，v正 v逆可能落在A、B、C、D、E哪些點(diǎn)。
A. A D B. B D C. B E D. A E
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成
①寫(xiě)出
與
反應(yīng)生成和
的熱化學(xué)方程式 ______。
已知：
，
，
②科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以和合成
寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ______ 。為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 
選填“鹽酸”或“硫酸”
。
③另一生成的途徑是
，某溫度下，將
和
充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______ 計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。
(2)天然氣中的
雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為
，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取，其原理為：
。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為
的與，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)
______ 
(填“大于”或“小于”；壓強(qiáng)為時(shí)，在y點(diǎn)：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴
由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.若X為
或
，則A為硝酸
B.若X為
或
，則A為硫酸
C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）＋F（s）
2G（g）。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.a<54.0
B.b> f
C.915 ℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%
D.K（1000 ℃）＞K（810 ℃）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：( )
①升溫 ②增加C的量 ③將容器的體積縮小一半 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①⑤
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