【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（ ） 
A.a電極上發生的反應為：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯
D.b電極上發生還原反應
【答案】A
【解析】解：A、甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，故A正確；
B、由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，故B錯誤；
C、陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42﹣移向乙燒杯中，故C錯誤；
D、b為負極，負極發生氧化反應，故D錯誤；
故選A．
由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答．
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：
＝K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。
(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 
．關于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥ 濃HNO3，其中在常溫下能與SiO2反應的有 （ ）
A. ①②⑥ B. ①③ C. ①③⑤ D. ②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯是重要的精細化工原料，是醫藥和染料的中間體，還可做有機溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品．已知
（i） 
+HNO3（濃） 
+H2O 
（ii）可能用到的有關數據列表如下
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（20℃）/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
1，3﹣二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優點是 ．
（3）實驗裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應結束后產品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產率為（保留兩位有效數字）．若加熱后，發現未加沸石，應采取的操作是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數等于其電子層數，B元素基態原子有三個能級且各能級電子數相同，A與D可形成兩種常見液態化合物G、H，其原子數之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數之和等于其M、N層電子數之和，F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛星、宇宙飛船等領域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B，C，D中第一電離最大的元素其基態原子有種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為 ， F2+的基態價電子排布式為 ．
（3）BA3﹣離子的空間構型為 ， 與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為 ．
（4）某化合物晶胞結構如圖所示，E2+的配位數是 
（5）用高能射線照射液態H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網”捕獲，你認為H分子間能形成“網”的原因是
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應的離子方程式；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是高中階段學習的常見單質或化合物，金屬單質A在常溫下可以和氧氣生成化合物C,且A可以和氫氧化鈉溶液反應。化合物E淡黃色物質，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬D在氧氣中燃燒得到。單質B是所含元素在地殼中含量居于第四。回答問題：
（1）物質E的化學式___________，E與水反應的離子方程式____________________。
（2）單質A與NaOH反應的離子方程式_______________________，化合物C與硫酸反應的離子方程式：_______________________________。
（3）單質B與水蒸汽反應的化學方程式為___________________________________。
（4）單質D與CuSO4溶液反應的化學方程式為__________________________。
（5）活潑金屬D與水的反應中，做___________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
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