Question

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)。測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開(kāi)始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為                         。
（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T(mén)₂ ( T₂小于T_I）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫(huà)出H₂的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫(xiě)出上述CO與H₂O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0。寫(xiě)出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：               。

Answer 1

（16分）（1）0.080mol/(L·min) （3分，單位漏扣1分）
（2）（共5分）解：依題意，平衡時(shí)H₂的濃度為0.10 mol/L，則
N₂(g)  +  3H₂(g)   2NH₃(g)
起始濃度（mol/L）      0.30     0.40          0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）      0.10     0.30          0.20
平衡濃度（mol/L）      0.20     0.10          0.20      （1分）
K===2.0×10² (L/mol)²
（4分，其中代入公式、代入數(shù)值各1分；結(jié)果2分，代入數(shù)值不帶單位不扣分，有效數(shù)字錯(cuò)誤扣1分。）
（3）（2分，注意曲線起點(diǎn)、斜率、平衡點(diǎn)（t>8min,n(H₂)<1.0mol）要素有錯(cuò)，每個(gè)要素扣1分，不標(biāo)注溫度扣1分直至0分，）

（4）CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) ΔH="+2.8" kJ/mol
（4分，狀態(tài)錯(cuò)漏該小題0分，其中：方程式2分，ΔH 2分，錯(cuò)漏單位扣1分。其他計(jì)量數(shù)，合理即給分）
（5）高壓，低溫，加入濃氨水 ，增大醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液濃度，及時(shí)分離CH₃COO[Cu(NH₃)₃]·CO等任寫(xiě)一點(diǎn)，用催化劑不給分（2分，合理即給分）

解析試題分析：（1）讀圖可知，氫氣的物質(zhì)的量從4.0mol減小到1.6mol，則v(H₂)====0.080mol/(L?min)，注意要保留兩位有效數(shù)字；（2）圖中氫氣平衡時(shí)的物質(zhì)的量為1.0mol，由于c=n/V，則氫氣的平衡濃度為0.10mol/L，則
N₂(g)  +  3H₂(g)   2NH₃(g)
起始濃度（mol/L）      0.30     0.40         0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）      0.10     0.30          0.20
平衡濃度（mol/L）      0.20     0.10          0.20      （1分）
K===2.0×10² (L/mol)²
（3）焓變小于0，說(shuō)明合成氨是放熱反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則達(dá)到平衡的時(shí)間比原平衡時(shí)增大，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量比原平衡時(shí)減小，由此可以畫(huà)出T₂時(shí)氫氣的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線；（4）先給已知反應(yīng)編號(hào)為①②，觀察可知，反應(yīng)①—②可以約去1/2O₂(g)，根據(jù)蓋斯定律可得：CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) ΔH="+2.8" kJ/mol；（5）由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律，降低溫度、增大醋酸二氨合銅（I）或氨氣的濃度、減小CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO的濃度或及時(shí)移走CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO，都能使平衡右移，上述措施可以提高CO吸收率。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及平均反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、畫(huà)出溫度對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響圖像、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響等。