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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某芳香烴A有如圖轉化關系:
(1)寫出反應②和⑤的反應條件:②;⑤
(2)寫出A和D結構簡式:A;D
(3)寫出反應⑥的化學方程式:
(4)反應③的反應類型
(5)根據已學知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產品 的路線流程圖(無機試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2

【答案】
(1)氫氧化鈉水溶液、加熱;濃硫酸、加熱
(2)
(3) +CH3OH +H2O
(4)氧化反應
(5)
【解析】解:(1)反應②是鹵代烴發生水解反應生成醇,反應條件為:氫氧化鈉水溶液、加熱;

反應⑤發生醇的消去反應,反應條件為:濃硫酸、加熱,

所以答案是:氫氧化鈉水溶液、加熱;濃硫酸、加熱;(2)由上述分析可知,A的結構簡式為 ,D結構簡式為 ,

所以答案是: ; ;(3)反應⑥對應的化學方程式: +CH3OH +H2O,

所以答案是: +CH3OH +H2O;(4)反應③為將C中的一個醇羥基氧化成醛基,所以反應③是氧化反應,

所以答案是:氧化反應;(5)以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產品 ,應先制備 ,可由 經消去、加成、水解后生成,則反應的流程為

所以答案是:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入N2和H2,一定條件下發生反應N2+3H22NH3,其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. t1時,v(正反應)>v(逆反應)

B. t2時,v(正反應) = v(逆反應)

C. 圖中虛線表示的轉化是N2+3H2→2NH3

D. 采取高溫、高壓和加催化劑,均有利于加快反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用合成氣制備有機中間體B和高分子I的一種合成路線如下(部分反應條件已略去):

(1)B中所含官能團名稱是________

(2)G生成H的反應類型是____。

(3)D生成E的化學方程式為____;實驗室由D和F制備J的化學方程式為____

(4)G的結構簡式為____;I的結構簡式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱,通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證,設計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是________,應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.稀硫酸 B.亞硫酸C.氫硫酸 D.鹽酸

(2)儀器b的名稱是________,應盛放下列藥品中的________(填字母)。

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3)儀器c中應盛放的試劑是________,如果看到的現象是____________________,證明b中反應產生了________,即可證明________________酸性強,得電子能力________________強,b中發生反應的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數。B原子核內質子數和中子數相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩定性強弱順序為________>___________________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡最大氣污染的一個重要指標,工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉化為S,同時生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(△H)分別為-890.3k/mol-297.2kJ/mol,CH4SO2反應的熱化學方程式為_____________。

(2)H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:

①分析可知X______(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_____,0~t1時間段用SOz表示的化學反應速率為________。

②總反應的化學方程式為_____________

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的△H____0(“>”“<”)

②算a點的平衡常數為_________

(4)工業上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2。當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為________。已知:H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+ )也增大
D.再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于A(g)+2B(g)═3C(g)的化學反應,下列表示的反應速率最大的是(  )
A.v(A)=0.6mol/(Lmin)
B.v(B)=1.2mol/(Lmin)
C.v(C)=1.2mol/(Lmin)
D.v(B)=0.03mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種.已知①A,C均能與稀硫酸反應放出氣體;②B與D的硝酸鹽反應,置換出單質D;③C與強堿反應放出氣體,由此可以推斷A,B,C,D依次是(
A.Fe、Cu、Al、Ag
B.Al、Cu、Fe、Ag
C.Cu、Ag、Al、Fe
D.Ag、Al、Cu、Fe

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