Question

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下

a.配制濃度均為1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液；
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L^-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為__________g；
d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄___________；
f.反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應_________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。
回答下列問題：
（1）請將上述步驟補充完整
（2）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：___________________。
（3）本實驗中應選用_____________ (填序號)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）簡述速率不等的原因___________________，銅絲不與酸接觸的原因是______________________。

Answer 1

（1）酸式滴定管或10ml的量筒；0.12；反應時間；將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平（或調節乙、丙儀器中的液面使之相平） 
（2）兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（答案合理均可）
（3） B
（4）酸的濃度相同時c(H⁺)不同；防止形成原電池，干擾實驗現象的觀察