Question

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下，使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），下列說法中說明反應已達到化學平衡的是

A. 密封容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

B. 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1

C. 密封容器中混合氣體的密度不變

D. 密封容器中氨氣的體積分數不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，NH2COONH4呈固態，根據轉化之比等于化學計量數之比，無論反應是否達到平衡，密閉容器中始終是NH3與CO2以物質的量之比2:1組成的混合氣體，混合氣體的平均相對分子質量始終不變（平均相對分子質量為17+44=26），混合氣體的平均相對分子質量不變不能說明反應已達到平衡狀態；B項，根據轉化之比等于化學計量數之比，無論反應是否達到平衡，密閉容器中NH3與CO2物質的量濃度之比恒為2:1，密閉容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1不能說明反應已達到平衡狀態；C項，建立平衡過程中混合氣體的質量增加，容器的體積不變，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態；D項，根據轉化之比等于化學計量數之比，無論反應是否達到平衡，密閉容器中始終是NH3與CO2以物質的量之比2:1組成的混合氣體，氨氣的體積分數恒為，氨氣的體積分數不變不能說明反應達到平衡狀態；答案選C。