【題目】X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是（ ）
A.第三周期第0族B.第三周期第ⅦA族
C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族
【答案】D
【解析】
X的+1價(jià)陽(yáng)離子為2、8、8的結(jié)構(gòu)，則其原子結(jié)構(gòu)為2、8、8、1，X為K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無(wú)水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質(zhì)為測(cè)定產(chǎn)品成分進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過(guò)量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過(guò)濾向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn)用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)方法為________________________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 萃取操作振蕩時(shí)，要不時(shí)打開(kāi)分液漏斗的活塞放氣
B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿必須要墊石棉網(wǎng)加熱
D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥，可以通過(guò)以下方法合成。
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為______________。
（2）下列說(shuō)法不正確的是________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．化合物C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D．化合物E的分子式為C12H12Cl2O2
（3）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為________和________。
（4）化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）請(qǐng)以
為原料制備化合物
，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。
(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。
a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)寫(xiě)出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過(guò)電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校學(xué)習(xí)小組探究不同條件對(duì)電解FeCl2溶液產(chǎn)物的影響。所用實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
（查閱文獻(xiàn)）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過(guò)與Cl-結(jié)合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。
ii. 電解過(guò)程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會(huì)影響離子的放電能力。
（實(shí)驗(yàn)記錄）
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)條件 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
陰極 | 陽(yáng)極 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | 電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體。 | ①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。 ②取陽(yáng)極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | ①未觀察到氣泡產(chǎn)生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。 ②電解結(jié)束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。 | ①濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙始終未見(jiàn)變藍(lán)。 ②陽(yáng)極附近出現(xiàn)紅褐色渾濁。 取陽(yáng)極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
(1)結(jié)合陰極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析
①實(shí)驗(yàn)I中陰極的電極反應(yīng)式為________。
②用化學(xué)用語(yǔ)表示實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生陰極現(xiàn)象的原因：________。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陰極現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是________。
(2)結(jié)合陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析
①甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中Cl-沒(méi)有放電，得出此結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。陽(yáng)極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據(jù)此現(xiàn)象分析，陽(yáng)極反應(yīng)可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II的陽(yáng)極現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生差異的原因：________。
（實(shí)驗(yàn)討論）
(3)有同學(xué)提出，改變條件有可能在陽(yáng)極看到“濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)”的現(xiàn)象，可能改變的條件是________，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是
A. 電子從X極經(jīng)電解液流入Y極
B. 鋁電極表面的反應(yīng)有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
C. Y的電極反應(yīng)：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 電路每通過(guò)2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定發(fā)生變化的是( )
A.原子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.化學(xué)鍵
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