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運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為：5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1。下列有關該反應的敘述中，正確的是

A．氯酸鉀是還原劑

B．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

C．KCl既是氧化產物，又是還原產物

D．發令時產生的白煙只是KC1固體顆粒

解析試題分析：在反應5KC1O₃+6P ＝3P₂O₅+5KC1中，P元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，因此P是還原劑，五氧化二磷是氧化產物。氯元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到6個電子，氯酸鉀是氧化劑，氯化鉀是還原產物。A、氯酸鉀是氧化劑，A不正確；B、反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量＝3mo×5=15mol，B正確；C、氯化鉀是還原產物，C不正確；D、反應中生成的五氧化二磷也是固體，因此發令時產生的白煙不只是KC1固體顆粒，D不正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH₃ +5O₂＝4NO+6 H₂O

B．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

C．2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

D．Cl₂+2NaBr=2NaCl +Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號	反應物	產物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄ ．．．．．．
②	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
③	MnO₄^－．．．．．．	Cl₂、Mn²⁺．．．．．．

A．第①組反應的其余產物為H₂O和 O₂
B．第②組反應中Cl₂與 FeBr₂的物質的量之比小于或等于1︰2
C．第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子2mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO₄^-> Cl₂> Fe³⁺ > Br₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.02 mol FeS₂與一定濃度的硝酸完全反應，Fe元素和S元素全部轉化為和，同
時產生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.25 mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．30

B．46

C．50

D．66

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：
氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；還原性：S₂O₃^2-＞I^－
3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂KI₃
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。① 加KSCN溶液顯紅色，該試液中含有的物質是________(用離子符號表示)；CCl₄中顯示紫紅色的物質是________(用電子式表示)。
② 第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為_______________________。
（2）將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，并說明理由：________________________________。
（3）為了提高加碘鹽(添加KI)的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩定劑的是________。