Question

現(xiàn)將足量的濃硝酸與銅反應(yīng)，生成4.48L的氣體（標(biāo)況下），求：
（1）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量；
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500ml，求溶液中的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

(1)6.4g  (2)0.2mol  (3)0.2mol/L

試題分析：（1）生成的NO₂是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
則根據(jù)電子的得失守恒可知
參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量
（2）根據(jù)氮原子守恒可知
被還原的硝酸的物質(zhì)的量就是NO₂的物質(zhì)的量，即0.2mol。
（3）溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol
所以硝酸銅的物質(zhì)的量濃度＝0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用各種守恒法，即質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電荷守恒以及電子的得失守恒等。