【題目】在日常生活應用中，下列物質體現氧化性的是
A. 硅膠作食物干燥劑B. 甘油作護膚保濕劑
C. 漂白粉環境消毒劑D. 石墨作潤滑劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴與氫氣發生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯
C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中濃度關系正確的是( )
A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(OH－)
B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C. 物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
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【題目】生活處處有化學，下列說法不正確的是
A. 過多食用糖類(如淀粉)容易使人發胖
B. 蛋白質僅含有碳、氫、氧三種元素
C. 維生素D可促進人體對鈣的吸收
D. 硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多
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【題目】三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。
（1）操作1的名稱為__________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳料進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_______（填字母）。
a.30℃、30min b.70℃、120min
c.90℃、150min d.90℃、120min
（3）沉淀A為CaF2和_________（填化學式）。
（4）試劑B的化學式為_________________。
（5）NiC2O4·2H2O樣品經某稀酸酸化處理后，用稀KMnO4標準溶液滴定[在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，其他物質不參與反應]，通過測定草酸的量可測定NiC2O4·2H2O樣品的純度，滴定反應為：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O。實驗中稱取0.183g樣品，滴定時消耗了0.0400mol.L-1的KMnO4溶液8.00mL，則該樣品中NiC2O4·2H2O的質量分數為_________。
（6）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。
混合氣體
現象
現象
現象
現象
①試劑1的名稱為____________。
②證明混合氣體有CO的現象是_____________________________________________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質，E為紫紅色，反應①可用于焊接鐵軌，B是赤鐵礦的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液變紅。（部分反應物和生成物省略）
請回答下列問題：
（1）D的化學式是____。
（2）可選用____（填“字母”）實現反應C→F的轉化。
a．稀鹽酸 b．氯氣/點燃 c．CuSO4溶液
（3）反應①的化學方程式為____。
（4）反應②的離子方程式為____。
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【題目】合乎實際并用于工業生產的是
A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣和氯氣混合經光照制氯化氫
C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰
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【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。回答下列問題：
(1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。
⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。
①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產生，繼續滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發生反應的化學方程式為_______________。
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發生如下反應：
則“X所示區域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反應2SO2+O2
2SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；
(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_____________________。
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