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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對相關元素的敘述正確的是（） ①X元素的原子有二個電子層，處于周期表的第15個縱行　②Z的原子序數為31，單質常溫下為液體　③氣態氫化物水溶液的酸性X＜Y＜Z　④X的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽　⑤Z的原子序數比Y大19，Y的原子序數比X大9．

A.只有②
B.只有①③④⑤
C.只有①②③④
D.全部

【答案】B
【解析】解：周期表共18個縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He，在第18列，則X元素在第二周期，二個電子層，處于周期表的第15個縱行，故①正確；各周期元素數分別為2，8，8，18，由Z右邊的稀有氣體原子序數為36，則Z的原子序數為35號，Z為溴，常溫下為液體，故②錯誤；
因X為氮，Y為硫，Z為溴，HBr為強酸，H2S為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3＜H2S＜HBr，故③正確；
NH3與H2SO4反應生成（NH4）2SO4 ，故④正確；
根據同主族相鄰元素原子序數之差可知，2、3兩周期間為8，3、4兩周期間從第13列開始相差為18，故⑤正確．
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】下列說法中，在科學上沒有錯誤的是(　　)

A. 吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害

B. 長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥

C. 純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質

D. 調味劑和營養劑加得越多越好

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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變

（4）某同學查閱資料得知，該反應＞；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為。

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項	實驗事實	結論
A	其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短	當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B	其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁	當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發生改變	催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D	一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少	當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快