Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液由紫紅色變為無色 無色溶液中出現黃色渾濁 還原性 氧化性

（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色

（4）NaOH

【解析】試題分析：（1）根據儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+H2O。

（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高 錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S,則實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是溶液由紫紅色變為無色、無色溶液中出現黃色渾濁,這些現象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。

（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現象是品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色。

（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。