【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（ ）
A.天然氣 酒精 液態氯化氫B.稀有氣體 濃硫酸 純堿
C.水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣D.金剛石 鐵礦石 大理石
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B. MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10;②Ag2CrO4是一種橙紅色的固體。在t ℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液為指示劑
B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點
C. 在t ℃時,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀
D. 在t ℃時,反應Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常數K=2.5×105
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法不正確的是
A. 裝置①中正極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，負極反應式為：Cu2++2e-=Cu
B. 裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉移，此時此時銅片和鐵制品的質量差128g
C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強溶液的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C. 非極性分子中一定含有非極性鍵
D. 元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強
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【題目】A、B、C、D為為中學常見單質。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A______、X______。
（2）在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。
（3）反應④的離子方程式是__________。
（4）反應⑦的化學方程式是__________。
（5）檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。
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