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相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) + 197 kJ實驗測得有關數據如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/KJ
容器編號	SO₂	O₂	SO₃	達到平衡時體系能量的變化/KJ
甲	2	1	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q₂

下列判斷中不正確的是
A．197＞Q₁＞Q₂
B．達到平衡時SO₂的體積分數：甲＞乙
C．兩容器中反應的平衡常數相等
D．生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ

試題分析：A中甲是由正反應方向建立平衡，由于是可逆反應不能完全轉化，故197＞Q₁。乙中平衡是從正反兩方向進行建立的，放出熱量必然存在Q₁＞Q₂，A正確；B．兩都是等效平衡達到平衡時SO₂的體積分數甲=乙，不考慮溫度變化，錯誤；平衡常數只與溫度有關，溫度相同必然相等，正確； D中若生成1molSO₃(g)時放出的熱量等于于98.5kJ，但由氣態到液態時還要放出熱量，故生成1molSO₃(l)時放出的熱量大于98.5kJ，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H⁺)減小

D．加入少量NaOH固體,

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數相同
C．由狀態B到狀態C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體

C．配制FeSO₄溶液時，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl₂·6H₂O晶體，得到無水MgCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反應轉移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：

Fe₂O₃（s）+ CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1115	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

（3）該反應的平衡常數表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO₂
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，此時v_正             v_逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內反應的平均反應速率v （CO₂）=               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量／mol				達平衡過程體系
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（）
A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80％
B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
C．平衡時，兩容器中CO₂的濃度相等
D．容器①中當CO反應速率等于H₂O的反應速率時，反應可能達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發生反應：A(g)＋B(g)

xC(g) △H＜0測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。

下列說法正確的是（）
A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)＜K(乙)
B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同
C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
D．x不可能等于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H₂的轉化率；
（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂

2NH₃，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是

A．平衡不發生移動	B．平衡沿著逆反應方向移動
C．正逆反應速率都增大	D．NH₃的質量分數增加

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