Question

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=
-90. 8 kJ/mol
(1)該熱化學方程式表達的意義是_______________。
(2)在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。該反應平衡常數的表達式為________________；結合該表達式分析，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________（填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
(3)如圖表示該反應在某一時間段中反應速率與反應過程的關系圖（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）。

各階段對應的平衡常數如表所示

請判斷K1、K2、K3、K4之間的關系為_________（用“>” “<”或“=”連接）。
(4)原料氣的加工過程中常常混有一些CO₂，為了研究溫度及CO₂含量對該反應的影響，以CO₂、CO和H₂
的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗。實驗數據見下表

由表中數據可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，生成CH₃OH的碳轉化率_________________。
結論二：________________ 。

Answer 1

(1)1 mol CO(g)與2 mol H₂(g)完全反應生成1mol CH₃OH(g) 放出90.8 kJ的熱量
(2)K=c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)]；C
(3)K1>K2=K3=K4
(4)越高；原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高生成甲醇的碳轉化率又降低