Question

【題目】下列選項正確的是（ ）

A.25℃時，AgBr在0.0lmol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B.53℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小

C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據同離子效應，0.0lmol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.0lmol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度；B、加水稀釋，促進醋酸電離；C、根據物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]；D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據電荷守恒以及物料守恒分析。

A、根據同離子效應，0.01mol/L的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol/L的NaBr溶液中的溴離子濃度，故AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol/LNaBr溶液中的溶解度，故A錯誤；

B、加水稀釋，促進醋酸電離，故增大，故B錯誤；

C、Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后，根據物料守恒，2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C錯誤；

D、NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-）以及物料守恒c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）可知：c（Na+）＞c（Cl-）=c（HCN），故D正確。

答案選D。