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已知

與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑	B．中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣	D．1mol完全反應轉移0．5mol電子

試題分析：A、硫酸起酸性作用，錯誤；B、硫元素沒有發生氧化還原反應，錯誤；C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯誤。D、銅元素發生歧化反應，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

肼(N₂H₄)是火箭發射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子時，可制得Cu₂O的質量為__________。
（2）一種以肼(N₂H₄)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發生的電極反應為_________________； ②電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol

的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（

）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂ + 4HCl₍_濃)

MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。
取8.7g的MnO₂與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：
（1）生成的還原產物的物質的量是多少？
（2）（忽略Cl₂的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？
（3）反應中被氧化的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為 ___________mol（用同時含有a、b、v、c的表達式表示）。
Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ／mol欲計算反應CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H₃＝b kJ／mol，則該反應的熱化學方程式為______________________________________。
據此計算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂===□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應中元素被氧化，當3molCl₂參與反應時，轉移電子的總數為；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：
②該反應中氧化劑是，還原劑是，每有28g N₂生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請完成該反應的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO₂）表示的反應速率為。（精確到0.01）
②該反應為（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2中達平衡時 CO的轉化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡移動（填：向左，向右，不）
②當壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時，該反應平衡常數表達式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為 5時，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時 Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應，制得5.6L氯氣（該狀態下Cl₂密度為3.17g/L）計算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質量分數？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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