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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組物質中,將前者和后者混合時,無論前者是否過量,都能用同一個化學方程式表示的是(

A.溶液,NaOH溶液B.溶液

C.澄清石灰水,D.氨水,溶液

【答案】D

【解析】

A. 溶液、NaOH溶液混合,若前者少量,發生反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;若前者過量,發生反應為Al3++3OH-= Al(OH)3↓,不合題意。

B. 溶液混合,若前者過量,發生反應為AlO2-+4H+=Al3++2H2O;若后者過量,發生反應為AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓,不合題意。

C. 澄清石灰水、,若前者過量,發生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;若后者過量,發生反應Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,不合題意。

D. 氨水、溶液,不管前者是否過量,發生的反應都是Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+,因為氫氧化鋁不溶于過量的氨水,符合題意。

故答案為D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下圖所示:

根據要求填空:

(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②干燥混合氣體;③________________。

(2)設V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應____________。

(3)在C裝置中,經過一段時間的強光照射,發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式:____________________________________。

(4)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________。該裝置的主要缺陷是

(5)已知丁烷與氯氣的取代反應的產物之一為C4H8Cl2,其有 種同分異構體。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCX均為中學常見的物質,一定條件下它們的轉化關系如下(副產物已略去).

ABC

試回答:

1)若XO2,則A不可能是_____(填選項).

aSi bNH3cMg dS

2)若ABC的水溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,XCO2,用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因__________,舉出C的一種用途__________

3)若A是一種黃綠色氣體單質,X是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,反應屬于置換反應,寫出反應的化學方程式___________C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C、D、E為單質,E為固體,F為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去):

(1)寫出下列物質的化學式:B________,E________

(2)指出MnO2在相關反應中的作用:反應①中是________劑,反應②中是________劑。

(3)若反應①是在加熱條件下進行,則A是________(填化學式);若反應①是在常溫條件下進行,則A是________(填化學式);如在上述兩種條件下得到等質量的C單質,反應中轉移的電子數之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。

完成下列填空:

1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量,原因是______

2)驗證乙烯加成反應性質時,需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學式);能確定乙烯通入溴水中發生了加成反應的事實是______。(選填編號)

a.溴水褪色 b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強 d.反應后水溶液接近中性

3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)

a.甲裝置乙酸轉化率高 b.乙裝置乙酸轉化率高

c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施

4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。

5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:

①先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸;

②先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。

按方案①和②實驗時,產物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產物可變為無色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預測的現象與結論相符的是(

A. 若②為濃鹽酸;產生大量氣體產生;說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片;有氣泡產生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變為白色;說明濃硫酸有吸水性,發生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變為黑色海綿狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.0mol·L1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是

A1mol·L1,60mL B0.5mol·L1,80mL

C0.5mol·L1,40mL D1mol·L1.80mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶23次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L1標準鹽酸,調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL

④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:

(1)滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由______

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_______

(3)該小組在步驟①中的錯誤是______,由此造成的測定結果________(偏高偏低無影響”)

(4)步驟②缺少的操作是_____

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為___mL

(6)根據下列數據:

測定次數

待測液體積/mL

標準鹽酸體積/mL

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度。(請寫出解答過程)_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有 Fe3+Cu2+Ag+三種金屬離子,甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理,以回收金屬,保護環境。據此分析,下列說法正確的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 種金屬單質

B. 可用 KSCN 溶液來檢驗溶液 B 中所含的金屬離子

C. 溶液 A 若只經過操作③最終將無法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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同步練習冊答案
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