【題目】下列過程一定釋放出能量的是
A. 所有化合反應 B. 所有分解反應 C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)
B．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)
D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
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【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子效目為0.3NA
B. 常溫常壓下，14g由C2H4、C3H6組成的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
C. 2.24LCO2與足量的Na2O2反應．轉移的電子總數必為0.1NA
D. 1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數為2NA
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【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展�，F有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
回答下列問題：
（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
②2Cu2S＋3O2
2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
（2）寫出反應1的化學方程式：________________。經查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優點是_____________________。
（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
（4）根據實驗以及工業生產的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是
A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線
B. 圖中D點狀態時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 達到D、E狀態時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
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【題目】
（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________ g；
（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有 ；
（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是 ；
（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是___ ______ ；
A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中 |
B．加水定容時，水的量超過了刻度線 |
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線 |
D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理 |
（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________
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