有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答：
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x= 。
（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分數為 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度和壓強下的氣體，影響其體積的主要因素是( )
A．分子數目的多少 B．分子間距離的大小
C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質的量之比為8:1:1，則：
（1）原混合氣體中Cl2的物質的量為 （用含a的數學式表示）。
（2）氫氣和氯氣的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．由X→Y反應的ΔH=E5?E2
B．由X→Z反應的ΔH>0
C．由圖可知等物質的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應速率
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)△H＜0，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體，通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強不變，說明反應已達化學平衡狀態
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b點
C．25～30 min內用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 mol•L-1•min-1
D．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是增加N2O4濃度
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2
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