Question

（10分）實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑X 或Na₂CO₃一次鑒別它們。根據(jù)有關操作及所加試劑填空。
                  
A                B              C
（1）A試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現(xiàn)象。
試推斷試劑X為        。
（2）B試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍色；另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為         ___
有關反應的離子方程式為         __________。
（3）C試管中的現(xiàn)象：有氣泡產生，有關反應的離子方程式為             _________；   
另取該溶液滴入試劑X， 則溶液顯 _____________。

Answer 1

（每空2分，共10分）（1）紫色石蕊試液
（2）有白色沉淀產生；CO₃^2-+Ca²⁺＝CaCO₃↓      （3）CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑；紅色

試題分析：（1）氯化鉀是鹽，溶液顯中性，氫氧化鈣是強堿，硫酸是強酸。根據(jù)酸堿指示劑的變色可知，A中溶液顯紫色，這說明X一定是紫色的石蕊試液，因此A中的溶液一定不是硫酸。又因為另取該溶液滴入Na₂CO₃溶液中，無明顯現(xiàn)象，所以該溶液是氯化鉀。
（2）堿能使紫色的石蕊試液顯藍色，所以B中溶質是氫氧化鈣，則滴入Na₂CO₃溶液中的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應的離子方程式是CO₃^2-+Ca²⁺＝CaCO₃↓。
（3）C中是硫酸。硫酸和碳酸鈉反應生成CO₂氣體，反應的離子方程式CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑；酸能使紫色的石蕊試液顯紅色。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中。該題的突破點是溶液顯紫色，然后再依據(jù)有關物質的化學性質，逐一分析、排除即可得出正確的結論。該題有利于培養(yǎng)稀釋的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。