Question

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

已知pM=-lgc(M)，p(CO)=-lgc(CO)。

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B.a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C.b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D.c點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由pM、p(CO32-)的表達式可知，其值越大對應離子的濃度越小，結合沉淀溶解平衡曲線可知，當取相同的c(CO32-)時，對應飽和溶液中，Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋的濃度依次減小，則MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp應該依次減小，A錯誤；

B.因a點在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，故a點表示MnCO3的飽和溶液，且a點縱、橫坐標相等，故c(Mn2+)=c(CO32-)，B正確；

C.b點表示CaCO3的飽和溶液，但是b點：p(CO32-)>p(Ca2＋)，則c(CO32-)<c(Ca2＋)，C錯誤；

D.c點在MgCO3的沉淀溶解平衡曲線上方，為不飽不溶液，且由縱、橫坐標關系知：c(Mg2＋)<c(CO32-)，D錯誤；

答案選B。