Question

【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：

（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。

（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。

（3）固體H所含物質的化學式為_________________________________________。

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，此過程中發生反應的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 NaOH 取少量上層澄清液于試管中，繼續加試劑乙，無現象，則試劑乙已過量 CaCO3 BaCO3 H＋＋OH－===H2O CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

【解析】試題分析：粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質，得到的溶液中含有雜質離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，所以甲是氫氧化鈉，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產生得到食鹽水；

解析：根據以上分析，（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質的操作，實現固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為NaOH溶液；（3）試劑乙是氯化鋇，通過檢驗溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過量，方法是取少量上層澄清液于試管中，繼續加試劑乙，無現象，則試劑乙已過量；（3）固體H的成分為CaCO3和BaCO3；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應的離子方程式為H++OH–＝H2O；2H++ CO32–＝ CO2↑ + H2O。