Question

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式可表示為xNa2SO4·yH2O2·zH2O，(其中x、y、z為各成分物質的量的最簡整數比)，其化學式可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.7700g樣品，配制成100mL溶液A；

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液與Na2SO4反應至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g；

③準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液與H2O2反應，消耗KMnO4溶液0.0005mol。

H2O2與KMnO4反應的方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

計算1.7700g樣品中：

（1）Na2SO4的物質的量。_____

（2）H2O2的物質的量。______

（3）該硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式。______

Answer 1

【答案】0.01 mol 0.005 mol 2Na2SO4·H2O2·2H2O

【解析】

(1)根據題意，25 mL溶液中，硫酸鈉和氯化鋇反應生成0.5825g硫酸鋇沉淀，則25 mL溶液中硫酸鈉的物質的量

100 mL溶液中硫酸鈉的物質的量為0.0025mol×4=0.01mol

故本題答案為0.01 mol。

(2)設25mL溶液中雙氧水的物質的量為x mol

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+ K2SO4+8H2O

2mol 5mol

0.0005mol x mol

x=0.00125mol

100 mL溶液中硫酸鈉的物質的量為0.00125mol×4=0.005mol

(3)根據前面計算出的n(Na2SO4)=0.01 mol，n(H2O2)=0.005 mol，

則m(H2O)=1.77 g — 0.01 mol×142gmol—1—0.005 mol×34gmol—1=0.18 g

所以：xNa2SO4·yH2O2·zH2O中x：y：z=0.01：0.005：0.01=2:1:2

因此xNa2SO4·yH2O2·zH2O的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O