Question

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（    ）

	操作	現象	結論
A	先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3	生成白色沉淀， 且沉淀不溶解。	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫紅色	原溶液中有I―
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na＋、無K+
D	滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4＋

 

Answer 1

B

解析試題分析：中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因為碳酸根離子、亞硫酸根離子、硫酸根離子、銀離子等滴加氯化鋇溶液，都成生成白色沉淀，故A錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；黃色火焰可以覆蓋K^＋的淺紫色火焰，故檢驗K^＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH₄^＋時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH₃，故D錯誤；故選B。
考點：考查硫酸根離子、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗。