Question

【題目】某學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：

(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。

(2)配平裝置A中發生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

a．A、B之間　　b．B、C之間 c．C、D之間　　d．D之后

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發生反應的化學方程式為__________________________。

(5)另外一個學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

Answer 1

【答案】改長頸漏斗為分液漏斗 1；6；1；3；3 5:1 飽和食鹽水 b Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收逸出的氯氣

【解析】

A裝置反應生成氯氣，B中收集氯氣，應該干燥后再通入C中，干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色，檢驗有漂白性的物質是次氯酸，最后缺少尾氣處理裝置。

（1）裝置中反應試劑是濃鹽酸易揮發，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗；故答案為：改長頸漏斗為分液漏斗；

（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯化鉀和水，氯元素發生歸中反應，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；在3molCl2用中有0.5mol是還原產物，2.5mol是氧化產物，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1，單線橋；

（3）制備出的氯氣含有揮發出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；故答案為：飽和食鹽水；b；

（4）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca(ClO)2；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，故答案為：在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收逸出的氯氣。