A.0.1 mol·V的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(
)＞c(OH-)＞c(H+)
B.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH-）=c(
)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.0.2 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液：c(
)＞c(
)＞c(H+)＞c(OH-)
D.0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(
)＞c(
)＞c(OH-)
B
解析：選項A
NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3·H2O
0.05 0.05 0.05 0.05
溶液的酸堿性取決于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三種：NH4Cl水解程度＞NH3·H2O電離程度，呈酸性；反之，呈堿性；相當，則呈中性。故無法選擇。
選項B有兩種解法：
方法一：電荷守恒+物料守恒
c（Na+）+c（H+）=c（）×2+c（）×1+c（OH-） ①
c（Na+）=2c（）+c（）+c（H2CO3） ②
②-①整理得：c（OH-）=c（H+）+c（）+?2c（H2CO3）
方法二：質子在H2O與
之間傳遞
因左右兩邊的質子數守恒，且等量代換，
故：c（OH-）=c（H+）+c（
）+2c（H2CO3）。
選項C，一定是c（
）＞c（
）。
選項D，一定是c（OH-）＞c（
），因
的電離程度＜水解的程度。
科目：高中化學 來源： 題型：
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：C(Cl-)＞C(Na+)＞C(
)＞C(OH-)＞C(H+)
B.0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液：C（OH-）=C(
）+C(H+）+2C(H2CO3）
C.0.2 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液：C(
)＞C(
)＞C(H+)＞C(OH-)
D.0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液：C(Na+)＞C(
)＞C(
)＞C(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各種溶液粒子物質的量濃度關系正確的是（）
A.0.1mol·V的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(
)>c(OH-)>c(H＋)
B.0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c(
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C.0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c(
)>c()>c(H＋)>c(OH-)
D.0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c(
)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
下列各種溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合：
c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各種溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合：
c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)
C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)
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