已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．OH－、CO32－、Na+ B．SO42－、Cl－、NH4+
C．ClO－、HCO3－、K+ D．Br－、Fe2+、Ba2+
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數之比___________，原子總數之比為____________，質量之比為____________，密度之比為____________。
（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是___________，質量最大的是____________，體積最小的是____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是
A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為提高資源的利用率，可以將富錳渣（主要成分為Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程，回答下列問題：
（1）“浸出”前將富錳渣粉碎成細顆粒，其目的是 。
（2）濾渣I的主要成分是 （填化學式）。
（3）加入MnO2氧化時，發生反應的離子方程式為 。
（4）結合下表數據（25℃），應調節pH的范圍為 ，從下表中數據計算可得Al(OH)3的溶度積，該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | 沉淀開始溶解時的pH |
Al3+ | 4.0 | 5.2 | 7.8 |
Mn2+ | 8.8 | 10.4 | 14 |
（5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為 （填字母序號）。
A．蒸發結晶 B．降溫結晶 C．滲析 D．鹽析
（6）MnO2的生產方法之一是以惰性電極電解MnCl2和HCl混合溶液，陽極的電極反應是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．12g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA
B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數為0.2NA
C．78gNa2O2固體中含有的陰離子數為2NA
D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+數為NA，且
=3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A | B | C | D |
鋁制飯盒
| 聚乙烯盒
| 鐵罐車
| 帶玻璃塞的試劑瓶
|
不宜長時間存放酸性或堿性的食物 | 能用于盛放食品 | 可用于運輸濃硫酸 | 可用于盛放氫氧化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：
C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol
則下列說法中正確的是（ ）
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol
H2O (g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：
（1）電源A極的名稱是____________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：_______________。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________ (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是_______________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
I．（1）根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。
A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．若當H2O為液態時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH
（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。
（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變為 （用含△H1
、△H2、△H3的式子表示）。
（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的離子方程式為 。
②已知反應2HI(g) 
H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。
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