Question

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法中
不正確的是  (      )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水電離出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

Answer 1

B

解析試題分析：氯化銨為強電解質完全電離后產生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質只有少量的NH₄⁺產生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H⁺）：①＞②，故B錯誤；鹽酸和氨水混合后恰好完全反應，生成的鹽為強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，由質子守恒可知，c（H⁺）＝c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），故D正確，答案選B。
考點：考查弱電解質的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關知識
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合題意靈活運用即可。