Question

【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞 1 mol 氫氣中的化學鍵消耗的能量為 kJ，破壞 1 mol 氯氣中的化學鍵消耗的能量為kJ，形成 1 mol 氯化氫中的化學鍵釋放的能量為 kJ， 下列關系式中正確的是 ( )

A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵，計算該反應的反應熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H<0，據此解答。

破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則HH鍵能為Q1kJ/mol；破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則ClCl鍵能為Q2kJ/mol；形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則HCl鍵能為Q3kJ/mol；對于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，反應熱△H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應熱△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。

答案為C。