Question

【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br，還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產C2H5Br(不溶于水，密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可減少污染又可得化工原料，有關工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）堿式溴化鎂溶于鹽酸時，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。

（2）分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱)；分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。

（3）提溴時，溶液預熱至60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。提溴廢液需減壓、蒸發、濃縮的目的是_______________。

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為_______________；

（5）精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，該電解反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】

（1）2L

（2）過濾、分液；分液漏斗、燒杯

（3）放熱；減少Mg2+的水解

（4）6C2H5OH+3Br2+S6C2H5Br+H2SO4+2H2O

（5）除去溴乙烷中溶解的Br2

（6）6MgCl2+6H2OMg(ClO3)2+6H2↑

【解析】

試題分析：（1）堿式溴化鎂中只有OH-與鹽酸反應，1molMg(OH)Br消耗1molHCl，鹽酸的體積為=2L，故答案為：2L；

（2）堿式溴化鎂廢渣中的Mg(OH)Br被鹽酸溶解，高分子化合物不能溶解需要過濾除去，含有的少量有機溶劑需要分液分離除去；生成的溴乙烷不溶于水，應該通過分液的方法分離，分液操作所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，故答案為：過濾、分液；分液漏斗、燒杯；

（3）溶液60℃時開始通入氯氣，一段時間后，溶液的溫度會自然升高到100℃，說明提溴反應放熱反應。氯化鎂水解生成的氯化氫容易揮發，而且溫度越高，水解程度越大，因此減壓、蒸發可以降低蒸發溫度減少Mg2+的水解，故答案為：放熱；減少Mg2+的水解；

（4）在濃硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化學方程式為6C2H5OH+3Br2+S6C2H5Br+H2SO4+2H2O，故答案為：6C2H5OH+3Br2+S6C2H5Br+H2SO4+2H2O；

（5）Na2SO3溶液具有還原性，能夠與殘余的溴發生氧化還原反應，故答案為：除去溴乙烷中溶解的Br2；

（6）用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂，氯元素的化合價升高，因此容易中的氫離子在陰極上得到電子生成氫氣，該反應的化學方程式為6MgCl2+6H2OMg(ClO3)2+6H2↑，故答案為：6MgCl2+6H2OMg(ClO3)2+6H2↑。