【題目】蒸餾實驗操作方法，可以用于分離（ ）
A.氣體混合物B.固體混合物
C.懸濁液里的固體和液體D.沸點相差較大的互溶液體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結論均正確的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 試管中現(xiàn)象 |
A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 石蕊溶液 | 先變紅后褪色 |
B | 濃氨水 | 生石灰 | A1Cl3溶液 | 先沉淀后消失 |
C | 醋酸 | 碳酸鈣 | BaC12溶液 | 變渾濁 |
D | 濃硝酸 | 銅 | 水 | 試管口出現(xiàn)紅棕色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:
回答下列問題:
（1）NaClO2中Cl的化合價為________。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式____________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去雜質Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序為_________、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,該反應中氧化產物是________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結果保留兩位小數(shù))
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。
（2）若E
X 
Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。
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【題目】下列實驗能達到相應目的是（�。�
選項 | A | B | C | D |
實驗 過程 |
|
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|
實驗 目的 | 將乙二醇(HOCH2CH2OH) 轉化為乙二酸(H2C2O4) | 比較氯化鐵和二氧化錳對 H2O2 分解反應的催化效果 | 證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性 | 用 SO2 與 Ba(NO3)2 反 應獲得 BaSO3沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________________________________該反應類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”)，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________
[實驗步驟]①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
(1)步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查_________________
(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若將等物質的量的 CO 和 H2 混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是
A. 容器內氣體密度保持不變B. 混合氣體的平均相對分子質量不變
C. 生成 CH3OH 的速率與生成 H2 的速率相等D. CO 的體積分數(shù)保持不變
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【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. b點溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點
B. Ka(HA)=106
C. b點溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1
D. c點溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O
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