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下列反應不能生成FeCl₂的是

A．鐵和CuCl₂溶液反應	B．FeCl₃溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒	D．鐵和稀鹽酸反應

試題分析：A中鐵置換銅，產生氯化亞鐵，B中反應產生氯化銅和氯化亞鐵，C中生成的是三氯化鐵而不是氯化亞鐵，D中反應生成氯化亞鐵和氫氣。
點評：由于氯氣氧化性強，所以直接把鐵氧化為三價鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H₂SO₄和稀H NO₃的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol·L^-1和0.1mol·L^-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為

A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知有以下物質相互轉化

試回答：(1)寫出B的化學式          ，D的化學式            。
(2)寫出由E轉變成F的化學方程式                          。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的實驗現象是          ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中加入鐵粉，不能發生化學反應的是

A． NaHCO₃

B．FeCl₃

C．CuSO₄

D．NaHSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe₂O₃、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe²⁺、Fe3⁺、H⁺	B．V＝224
C．樣品中CuO的質量為4.0g	D．V＝448

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液實現上述①的轉化，要求產物純凈。可選用的試劑是           （選填序號）；
a．Cl₂    b．Fe     c．HNO₃     d．H₂O₂
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺===Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為-2價）。
則下列說法正確的是            （選填序號）；
a．從物質的組成來看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當轉移1 mol e- 時，有46 g CuFeS₂參加反應
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量鐵粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，化學方程式為，該反應中氧化劑為________ ．
(2)在100 mL 18 mol·L^－¹濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄＜________mol.
(3)電子工業曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應的離子方程式為___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是

A．最后得到的溶液中不含有Cu²^＋	B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu²^＋	D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

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