Question

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數據是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L

C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于 0.8mol/L，O2小于0.4mol/L，故A錯誤；B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，所以SO3小于 0.6mol/L，故C錯誤；D．反應物、生成物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故D錯誤；故選B。