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下列有關金屬的說法正確的是

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會變光亮

B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．不銹鋼不生銹是因為表面有保護膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

【答案】

【解析】

試題分析：A、銀器在空氣中易發生化學腐蝕，所以變暗后一定條件下被還原又會變光亮，A正確；B、由于鋅的金屬性強于鐵的，與鐵構成原電池時，鋅是負極，鐵是正極，鐵被保護。所以當鍍鋅鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍然能對鐵制品起保護作用，B不正確；C、不銹鋼不生銹是因為在鐵中添加了其它金屬元素，C不正確；D、與電源正極相連的是陽極，失去電子，被氧化。所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連會加速管道的腐蝕，起不到保護作用，D不正確，答案選A。

考點：考查金屬腐蝕與防護的有關判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道

的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=

+131kJ/mol

．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②

當機械切割行為停止時，放氫反應也會立即停止

．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄+4H₂↑

．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：

NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑

．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：

防止NaBH₄被氧化；防止金屬氫化物水解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關晶體的說法正確的是（）

A.金屬晶體是由金屬陽離子間的相互作用形成的

B.冰融化時，水分子中共價鍵發生斷裂

C.白磷為分子晶體，其構型為正四面體，其鍵角為109°28′

D.固體不導電，但熔融狀態下能導電不可能是分子晶體的性質

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。

I、催化重整制氫

以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：

CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g） △H₁=＋128 kJ·mol^－1

CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g） △H₂= a kJ·mol^－¹

已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l） △H=－286 kJ·mol^－1

為求得△H₂，還要知道的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂= 。

Ⅱ、金屬置換制氫

（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；② 。

（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式。

III、太陽能制氫

利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解

C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率

Ⅳ、配位氫化物制氫

在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式。

將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I．催化重整制氫。以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH(l)=2H₂(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH₃OH(l) +H₂O(l)=3H₂(g) +CO₂(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-286 kJ/mol。
為求得△H2，還要知道____ 的燃燒熱，若其燃燒熱為△H3= -283 kJ/mol，則 △H2=____。
Ⅱ金屬置換制氫
(1)研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其他活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：
①價廉，成本較低； ②____________________。
(2)利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸氣反應的化學方程式_______________________
Ⅲ太陽能制氫利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法止確的是________
A使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B使剛高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率，同時使化學平衡常數增大
Ⅵ配位氫化物制氫在硼氫化鈉(NaBH₄)水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。
請寫出此水解反應的化學方程式____________________。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂(MgH₂)放入研磨設備中，通入缸氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氳氣或氫氣并保持壓強100~500kPa的目的是_____________

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科目：高中化學 來源：2011年四川省德陽市廣漢中學高考化學練習試卷（解析版） 題型：填空題

本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代．目前大規模產氫方式仍是化學制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：CH₃OH（l）=2H₂（g）+CO（g）；△H₁=+128kJ?mol^-1
CH₃OH（l）+H₂O（l）=3H₂（g）+CO₂（g）；△H₂=a kJ?mol^-1
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-286kJ?mol^-1為求得△H₂，還要知道    的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol^-1，則△H₂=    ．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性．當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣．使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②    ．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環．根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式：    ．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關催化劑的說法正確的是
A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解
C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應的化學方程式：    ．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：    ．

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