【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為2∶3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質的量為0.1mol
C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量：①=②=③
D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
【答案】D
【解析】A、Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2，故A錯誤；B、16g硫酸銅的物質的量為
=0.1mol，在途徑③中，發(fā)生的反應為2H2SO4(濃) + Cu
CuSO4 + 2H2O +SO2↑，消耗硫酸0.2mol，故B錯誤；C. 若均生成1mol硫酸銅，途徑①消耗硫酸1mol硫酸；途徑②消耗1mol硫酸，途徑③消耗2mol硫酸，故C錯誤；D、相對于途徑①、③均有污染空氣的氣體產生，途徑②的優(yōu)點：銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再被硫酸溶解生成硫酸銅，制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：
（1）基態(tài)S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。
（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。
（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。
（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數(shù)為________。
（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOH
F+E+H2O。
(1)寫出它們的化學式：A________、C________、D________、F________。
(2)寫出下列反應的離子方程式，并按要求填空：
①_____________，這個反應的氧化劑是________，還原劑是________；
③____________________________。
(3)工業(yè)生產C的過程中有如下一步反應，即F經催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式________。
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【題目】現(xiàn)有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
① HCOOH（基礎化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉劑）
③ CH3CH2CH2CH3（打火機燃料） ④ 
（冷凍劑）
⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽車防凍液） ⑥
（殺菌劑）
請回答：
（1）屬于酚的是______（填序號）。
（2）與①互為同系物的是______（填序號）。
（3）與③互為同分異構體的是______（填序號）。
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為______。
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【題目】(1)根據右圖回答①②：
①斷開 K2，閉合 K1。B 極的電極反應式為__________。
②斷開 K1，閉合 K2。B 極的電極反應式為__________。
(2)根據右圖回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖2 所示的裝置中進行電解電解反應的離子方程式為___________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的 NO)，裝置如圖所示：
陰極區(qū)的電極反應式為_________。
(4)銀鋅堿性電池的電解質溶液為 KOH 溶液，電池放電時正極的 Ag2O2 (Ag 為+2價) 轉化為Ag ，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池總反應方程式______。
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強不再發(fā)生變化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應，下列說法正確的是
A. 生成的產物相同 B. 生成的產物不同
C. C—H鍵斷裂的位置相同 D. C—Cl鍵斷裂的位置相同
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【題目】在體積一定的密閉容器中，給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指( )
A．反應物A的百分含量
B．反應物B的平衡轉化率
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的總物質的量
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【題目】意大利的一位科學家合成了一種新型的氧分子(其分子式為O4)，在相同條件下，等質量的O4和O2具有相同的
A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.體積D.物質的量
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