Question

【題目】（1）用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：光導纖維的主要成分是___________；目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是______________；

（2）某氣態氧化物的化學式為XO2,在標準狀況下,1.92 g 該氧化物的體積為672 mL,則該氧化物的摩爾質量為______。

（3）某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

①白色沉淀甲是________。

②試寫出實驗過程中生成氣體B的離子方程式__________________________

③通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是_______________________

Answer 1

【答案】SiO2（二氧化硅）Si （晶體硅）64g/molBaSO4NH4＋+OH-NH3↑+H2OCO32－、NH4＋、SO42－

【解析】（1）光導纖維的主要成分是二氧化硅，故答案為：SiO2（二氧化硅）；太陽能電池用于光電轉化的材料主要成分為硅單質，故答案為：Si （晶體硅）。

（2）標準狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，根據n=V/Vm計算該氧化物的物質的量為：0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，再根據M=m/n計算其摩爾質量為：1.92 g ÷ 0.03 mol = 64 g/mol，故答案為：64g/mol。

（3）無色溶液中不存在有色的Fe3+，某無色溶液X與足量鹽酸加熱生產成氣體A和溶液I，則溶液中一定有CO32-，一定沒有能與CO32-反應的Ba2+、Al3+，氣體A為CO2；向溶液I中加入過量氫氧化鋇溶液，生成氣體B一定為氨氣，原溶液中一定有NH4+，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液中一定有SO42-。綜上所述，甲是BaSO4，生成氨氣的離子方程式為NH4+ + OH NH3↑+ H2O，X溶液中一定存在的離子是：CO32-、NH4+、SO42-。