Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為       。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是       ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：       、       、       。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為       。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是       ，其晶體類型是      。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：            。

Answer 1

(1)SO₃
(2)Cl HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄(任寫3種即可)
(3)直線形
(4)共價鍵 原子晶體
(5)D的最高價氧化物是CO₂，X的最高價氧化物是SiO₂，前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵強度大于分子間作用力。

由于D、E、X、Y、Z原子序數依次增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次為正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。因此D、E、X、Y、Z分別為C、N、Si、S、Cl五種元素。