【題目】一定量的KClO3中加入濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中氧化產物和還原產物的質量之比為
A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5
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【題目】下列各組物質中，都是由極性鍵構成極性分子的一組是（ ）
A. NO2和CH4 B. NH3和H2O C. H2S和CCl4 D. HCl和C2H2
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【題目】共價鍵、離子鍵、范德華力、氫鍵和金屬鍵是構成物質粒子間的不同作用方式。下列物質中，只含有上述一種作用的是（ ）
A. 冰 B. 氫氧化鈉 C. 鐵 D. 石墨
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【題目】Ⅰ.將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。
(1)生成的黑色物質是_____(填化學式)。
(2)“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對應的化學反應方程式：__________。
(3)上述實驗表明，濃硫酸具有____(填序號)。
①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性
Ⅱ.向80 mL濃硫酸中加入56 g銅片，并加熱一段時間。當反應停止后，測得反應中共有13.44 L標準狀況下的SO2生成，反應中轉移的電子為_________ mol。
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【題目】若已發現了116號元素則下列推斷正確的是：①R是金屬元素②R是非金屬元素③其鈉鹽的化學式為Na2R④其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強⑤最外電子層有6個電子
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
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【題目】一種釩-多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發生的反應為2VCl2+BrCl2-
2VCl3+Br-。
下列說法正確的是
A. VCl2存儲在正極儲液罐內
B. 放電時H+從負極區移至正極區
C. 充電時電池的負極與電源的正極相連
D. 充電時陽極反應為Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-
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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環境具有重要意義。
（1）工業上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式
4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖I所示。
（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：______________。
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是______________。
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化。
① 加入NaNO2發生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉移電子的數目為______mol。
② 加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：______________。
（4）為研究FeS2作電極時的放電規律，以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖III所示。
①寫出t1至t2間FeS2所發生的電極反應式：__________。
②當電壓的值介于3U～4U之間，FeS2放電所得主要粒子為___________。
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【題目】H7N9型禽流感是全球首次發現的新亞型流感病毒，達菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物．以莽草酸為原料，經多步反應可制得達菲和對羥基苯甲酸．達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸的結構簡式如下：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 達菲、莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物
B. 1mol莽草酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
C. 對羥基苯甲酸較穩定，在空氣中不易被氧化
D. 利用FeCl3溶液可區別莽草酸和對羥基苯甲酸
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