Question

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(    )
①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A．①④	B．②③
C．①③	D．②④

Answer 1

D

由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉化為Fe(NO₃)₃中的，所以顯酸性的硝酸的物質的量等于Fe(NO₃)₃的物質的量的3倍，由元素守恒知，n〔Fe(NO₃)₃〕="n(Fe)=(a+b)" mol，所以未被還原的硝酸的質量="3" (a+b) mol×63 g·mol^-1="(a+b)×189" g，②正確；又根據化合價升降守恒知
a mol →a mol (NO₃)₃+a mol    升高(3-2)a+(6+2)a="9a" mol
b mol →b mol (NO₃)₃ 升高(3-2)b="b" mol
x mol H →x mol   降低(5-2)x mol="3x" mol
得9a mol+b mol="3x" mol，即顯氧化性的硝酸的物質的量x="(9a+b)/3" mol，所以未被還原的硝酸為(Vc-)mol，④正確網