Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L ^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Y＞X

B．元素X與M形成化合物的空間構(gòu)型可以是正四面體型、直線型或平面型等

C．將X Z₂通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定只有一種

D．Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

Answer 1

分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素．

解答：解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、X為C元素、M為H元素，兩元素形成的化合物甲烷為正四面體、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線型，故B正確；
C、Na單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液為氫氧化鈉溶液，將CO₂通入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)n（CO₂）：n（NaOH）介于1：1與1：2之間時(shí)會(huì)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D、Y為N元素，其含氧酸中硝酸是強(qiáng)酸，亞硝酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用．