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要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？

18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。

解析:

可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。假設(shè)需要濃硫酸的體積為V，則：

18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

經(jīng)過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗，對兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）．
正確操作，記錄得到下圖2中部分實驗數(shù)據(jù)．

分析數(shù)據(jù)，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：
（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于

量筒口膠塞的使用，使得反應(yīng)產(chǎn)生的H₂無法進入量筒（當反應(yīng)開始之后，會造成燒瓶或量筒的膠塞被氣體強力推出而發(fā)生危險）

；
經(jīng)小組研究后，稍作改進就可繼續(xù)實驗了；
（2）欲配置100mL實驗所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是

容量瓶（100mL）、玻璃棒

；
（3）在實驗數(shù)據(jù)中
①t（a₁）遠遠大于t（b₁）的原因為：

開始階段醋酸溶液中的c（H⁺）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H⁺）

；
②由

t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）

[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數(shù)式表示]說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡；由

t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）

[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數(shù)式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（4）該實驗得到什么結(jié)論？（回答出兩點即可）
①

相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應(yīng)時，鹽酸開始反應(yīng)速率大（過一段時間，醋酸與鎂反應(yīng)速率較鹽酸的快）

；
②

鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)（存在電離平衡）

．
（5）通過實驗判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入

CH₃COONa固體、水或NaCl溶液

（填寫兩種不同作用原理的物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）在學(xué)習(xí)過程中要善于歸納總結(jié)，同樣的反應(yīng)物在不同的情況下反應(yīng)產(chǎn)物出現(xiàn)不同，如Na和O₂反應(yīng)的產(chǎn)物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應(yīng)由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應(yīng)生成的鹽由相對量控制．下列反應(yīng)也可能得到不同的產(chǎn)物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應(yīng)的產(chǎn)物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應(yīng)，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl₃；
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色溶液變血紅色	固體物質(zhì)中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．結(jié)論：

氯氣與鐵反應(yīng)只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

溶液變黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是

（設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（B）（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：

（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個碳原子；分子總數(shù)為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個SO₄²^－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）R_xO₄²^－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol R_xO₄²^－完全反應(yīng)，生成RO₂時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

某無色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-等離子中的幾種離子。

①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有（填離子的化學(xué)式）離子，一定不含有的離子有（填離子的化學(xué)式）；

（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為：

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需

要（填儀器名稱）。

（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：

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