Question

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖．某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末．則發生反應的離子方程式為 ．
②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行操作，該操作需要的玻璃儀器為 ．
③在②得到的溶液中通入氯氣，發生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為L（用含a的代數式表示）．
④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變為青綠色．則發生反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑；過濾；燒杯、玻璃棒和漏斗；0.2a；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】解：①Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以有大量氣泡生成，底部黑色粉末是鐵粉，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，氯化亞鐵易溶于水，C不易溶于水，所以分離氯化亞鐵和碳采用過濾方法；過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，

故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒和漏斗；

③該反應中氧化產物是鐵離子，設消耗氯氣體積為V，

2Fe2++	Cl2=	2Fe3++2Cl-
	22.4L	112g
	v	ag

22：4L：112g=V：ag

V= =0.2aL，

故答案為：0.2a；

④銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅離子，離子方程式為 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，

故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
①根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣書寫離子方程式；
②過濾分離的是固體和液體混合物；
③根據化學方程式進行計算；
④鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性，銅被鐵離子氧化.