Question

2.24 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為NO，鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入50.00 mL 0.200 mol·L^-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

1.2 mol·L^-1

解析：由Fe³⁺得電子的物質(zhì)的量等于I^-失電子的物質(zhì)的量，有：n（I^-）=0.200 mol·L^-1×0.0500 L=0.0100 mol

所以n（Fe³⁺）=0.0100 mol

而n（Fe）==0.0400 mol

所以n（Fe²⁺）=0.0400 mol-0.0100 mol=0.0300 mol

再由氧化劑HNO₃得電子的物質(zhì)的量等于Fe失電子的物質(zhì)的量，即：n（Fe²⁺）×2+n（Fe³⁺）×3=n（NO）×3

所以n（NO）==0.0300 mol，所以參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為：

n（HNO₃）=0.0300 mol+0.0300 mol×2+0.0100 mol×3=0.120 mol，所以HNO₃的濃度為c（HNO₃）==1.20 mol·L^-1。