Question

某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是

A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率V (正)減小，V (逆)增大

B．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

C．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的兩倍

D．達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來(lái)相同

Answer 1

B

該題分析可以等效平衡的方法。首先將體積擴(kuò)大一倍，可以建立等效平衡，然后壓縮到原體積，平衡正向移動(dòng)。故有平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B正確；壓強(qiáng)小于原來(lái)兩倍，C錯(cuò)誤；平衡發(fā)生移動(dòng)，組成不同，D錯(cuò)誤。